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    硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。

    (1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是________，若供氧充足，主要产生的有毒气体是______________。

    (2)简述CO、NO对人体产生的影响：________________________________________________。

    (3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响________________________________________。

    (4)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2)的理论方案?_________________________________________________________________

    (5)控制城市空气污染的方法可以有(    )

    A.开发氢能源         B.使用电动车           C.植树造林          D.戴上呼吸面具

    思路与答案：(1)当供氧不足时，烃(CxHy)不完全燃烧，产生CO有毒气体，当供氧充足时，产生NO、NO2等有毒气体。

        (2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使血液失去供氧能力，使人体中毒，同时NO在人体中含量不正常，可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病。

         (3)汽车尾气排放过多，可形成光化学烟雾而污染环境。引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭。

         (4)根据尾气处理原则，NO和NO2应转化为N2，必须选择还原剂，那就是氮的化合物氨，方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。

         (5)控制城市污染源，避免汽车燃烧汽油，所以必须开发新的能源，如开发氢能源，使用电动车等，从根源上消除污染。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2 O4 ）．试回答下列问题：
    （1）硝酸在该反应中表现的性质为
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性
    ．
    （2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为
    0.4
    0.4
    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为
    NO、NO2
    NO、NO2
    ．
    （3）用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH3恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式
    NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
    NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
    （1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①试写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    ②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．
     
    ．
    （2）用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式
     
    ．
    ②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（　　）
    A、x=1.5时，只生成NaNO2B、2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3C、x＜1.5时，需补充O2D、x=2时，只生成NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    硝酸工业产生的尾气(NO、等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、与NO等)是城市空气的污染源．

    (1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足．主要产生的污染物是__________________，若供氧充足，主要产生的有毒气体是_____________________________．

    (2)简述CO、NO对人体产生的影响是_____________________________．

    (3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响_______________________．

    (4)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)．它可以使CO与NO反应，生成可参与大气环境循环的无毒气体．

    ①写出CO与NO反应的化学方程式______________________________．

    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

    (5)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、)的理论方案?

    (6)控制城市空气污染的方法可以有

    [　　]

    A．开发氢能源
    B．使用电动车
    C．植树造林
    D．戴上呼吸面具

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