【题目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:
(1)气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
(2)该白色粉末中一定含有的物质有___________________________;一定不含有的物质有____________;可能含有的物质有______________;
(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:____________________。
【答案】CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色,则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液,说明不含有硫酸铜,白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明该滤渣为碳酸盐沉淀,气体B为二氧化碳,肯定有碳酸钙,无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡。据此解答。
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液,说明不含有硫酸铜,白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明该滤渣为碳酸盐沉淀,气体B为二氧化碳,肯定有碳酸钙,无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠,则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳,化学式为CO2,白色沉淀为BaCO3;
(2).根据以上分析可知,白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH,一定不含CuSO4、K2SO4,可能含有 KCl;
(3)确定氯化钾是否存在,可以用焰色反应,即取无色滤液C,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色,则存在KCl,否则不存在KCl。
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【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
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【题目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH是弱碱,其Kb=1.0×1021
B. b点溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. 水的离子积常数Kw:b>c>a
D. c点溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)
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【题目】大多数化学反应都存在“能垒”(活化能),下列反应可以认为不存在“能垒”的是
A. 甲烷的燃烧 B. 溶液中的H+与OH-的反应
C. 氢气与氯气化合 D. 铝热反应
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【题目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起
A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离程度增大
C. 溶液的导电能力减小 D. 溶液的c(OH-)减小
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【题目】现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它们之间相互转化关系如图所示。已知:X中a和b元素的原子个数比为1:1;常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是
A. b、c单质中所含的元素属于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键
C. L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应 D. 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:L>Y>Z
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【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时,溶液导电性会发生变化。下列图示中,电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量
B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
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【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×105,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×105。常温时,向10 mL浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在:c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)
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