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    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
    D
    根据图1可知，平衡时X、Y分别减少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式为3X(g) + Y(g) 2Z(g)，A不正确。前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)＝，B不正确。增加X的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确。根据图像2可知，温度越高Z的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：L（s）＋aG（g）bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a>b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
    A．正反应吸热：m＋n>p＋q
    B．正反应吸热：m＋n<p＋q
    C．正反应放热：m＋n>p＋q
    D．正反应放热：m＋n<p＋q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______ T2，  ΔH_____ 0， a+b______ p。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
    (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，         (选填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： 
    A(g)+B(g)  C(g)
    若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
    若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。
    若开始时放人x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质
    的量分别是y mol和3a mol,则x ="___________mol," y =___________mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。   
    (甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
    (丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
    (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____。
    II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
    (5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较________________  (选填一个编号)。   
    （甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比较a和b的大小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
    X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（  ）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)
    B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
    C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 
    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
    B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1
    C．在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ
    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
    （1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        。
    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
    实验编号
    		T(℃)
    		n (N2)/n(H2)
    		P(MPa)
    		平衡时NH3百分含量
    ⅰ
    		450
    		1/3
    		1
    		 
    ⅱ
    		①
    		1/3
    		②
    		 
    ⅲ
    		480
    		1/3
    		10
    		 

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