Question

17．用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，当有Cu²⁺存在时，Fe³⁺不放电
• B． 阴极上首先析出铁，然后析出铜
• C． 阴极先是Fe³⁺放电，后Cu²⁺放电
• D． 阴极上不可能析出铜

Answer 1

分析 由反应Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，则Fe³⁺得电子能力比Cu²⁺强，所以，在阴极首先得电子的是Fe³⁺（Fe³⁺+e^-=Fe²⁺），即Fe₂（SO₄）₃溶液先被电解，CuSO₄溶液后被电解，以此解答该题．

解答 解：A．由反应Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，则Fe³⁺得电子能力比Cu²⁺强，所以，在阴极首先得电子的是Fe³⁺，当Fe³⁺存在时，Cu²⁺不放电，故A错误；
B．当Fe³⁺完全反应即Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，后Cu²⁺放电，则首先析出铜，故B错误；
C．因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，阴极先是Fe³⁺放电，后Cu²⁺放电，故C正确；
D．由B分析可知，当Fe³⁺完全反应后Cu²⁺放电，可析出铜，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解原理，题目难度不大，本题注意判断氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，是解答该题的关键，易错点为B，注意当Fe³⁺完全反应后Cu²⁺放电，可析出铜．