Question

15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

• A． H₂燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量
• B． 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
• C． 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为-285.8 kJ•mol^-1
• D． O₂前面的表示参加反应的O₂的分子数目

Answer 1

分析 A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1的意义分析；
B．设①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知①-②可得H₂O（l）═H₂O（g）的△H；
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1；
D．热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量．

解答 解：A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1可知，1mol氢气燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量，故A正确；
B．设①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知①-②可得H₂O（l）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1+285.8kJ•mol^-1=+44kJ•mol^-1，所以1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量，故B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，不带负号，故C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不能代表分子个数，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了热化学方程式的意义、盖斯定律的应用、燃烧热的表示方法，难度不大，注意热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不能代表分子个数．