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    Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，结合反应的方程式计算．
    解答： 解：反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，由方程式可知，某次潜水活动若需氧气2.5mol，需要5mol过氧化钠，质量为5mol×78g/mol=390g，
    该反应中转移电子的物质的量是2.5mol×2=5mol，
    答：至少需要携带390克过氧化钠，该反应中转移电子的物质的量是5mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的化学方程式，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（　　）
    温度
    容器体积


    c（P）    		 1L 2L 3L
    100℃ 1.30 1.00 0.70
    200℃ 1.20 0.90 0.62
    300℃ 1.00 0.75 0.53
    A、Q＞0
    B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
    D、a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    ①在“图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂．
    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是
     
    ．（双选）
    A．容器中压强不变                  B．体系的密度不随时间改变
    C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
    ③计算该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是
     
    （结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L0.3 mol/L硫酸钾溶液中含0.3 NA 个K+
    B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
    D、在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（SO42-）
    B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
    C、c（NH4+）=2c（SO42-）
    D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
     
    ．
    ②如果不能，说明其原因
     
    ．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ①写出电极反应式
    ②画出装置图
    正极
     

    负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列化学方程式：
    （1）实验室制乙烯
     

    （2）实验室制乙炔
     

    （3）实验室制溴苯
     

    （4）苯酚与氢氧化钠溶液反应
     

    （5）苯酚与碳酸钠溶液反应
     

    （6）乙醇被催化氧化成乙醛
     

    （7）乙醛与银氨溶液反应
     

    （8）乙醛与新制的氢氧化铜反应
     

    （9）乙酸乙酯在碱性条件下下水解
     

    （10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：
    （1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；
     

    （2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．
     
    ．

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