Question

氧是底壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。
的沸点比高，原因是________________________________。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为_________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，N_A表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm³

Answer 1

（1）2
（2）O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（3）sp³；H₂O中O原子有2对孤对电子，而H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小。
（4）