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    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．N-O键的极性比C-O键的极性小
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    分析 A、甲醇中含有-OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点较高；
    B、原子半径大小与键能的大小有关；
    C、氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化；
    D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由分子内O-H决定．

    解答 解：A、甲醇中含有-OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点比甲硫醇（CH3SH）高，故A正确；
    B、原子半径N＜O，N-O键能较大，故B正确；
    C、由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，故C正确；
    D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由水分子内O-H决定，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氢键及对物质性质的影响等，难度不大，注意常见形成氢键的元素，理解分子内氢键与分子间氢键的形成对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
    A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的压强不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg         

    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg           
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．Cl-的结构示意图：
    C．甲烷分子的比例模型：
    D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质分类正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
    D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl与0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
    C．pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化． 
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3  NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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