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    18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

    分析 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，
    水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
    金属阳离子包括铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
    两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

    解答 解：硫酸镁（MgSO4）是镁离子和硫酸根离子构成的化合物属于盐，故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
    A．0～t2时，v正＞v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．据此回答下列问题：
    （1）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p4；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是NH3．
    （2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
    （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）0.3moIG的低价氧化物能与1.4molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）
    A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲＜乙
    C．原子半径：R＞ZD．HRO3与HZ计量数之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
    C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
    D．1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6O
    B．硫离子的结构示意图：
    C．氮气的电子式：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    C．1 mol甲基所含的电子总数为7NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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