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    氨水中存在平衡：NH3?H2O?N
    H
    +
    4
    +OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（N
    H
    +
    4
    ）增大的是（　　）
    分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；
    解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，俺哥们离子浓度减小，故A不符合；
    B、加入盐酸，促进电离正向进行，铵根离子浓度增大，故B不符合；
    C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C符合；
    D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，如进行下列操作，则NH3、NH
     
    +
    4
    、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
    （1）通适量HCl气体时，c（NH3）
    减小
    减小
    ，c（H+）
    增大
    增大
    ．
    （2）加入NH4Cl晶体时，c（NH
     
    +
    4
    ）
    增大
    增大
    ，c（OH-）
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
    （1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；仪器的连接顺序为a→
    b→c→e→d
    b→c→e→d
    ．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是
    氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰
    氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰
    ．
    （2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号）．
    ①在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NaOH使平衡向左移动
    ②在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
     
    +
    4
    +OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    ③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出
    ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3)             ,c(H＋)          ,PH值           。

    （2加入少量NaOH固体时，c(NH)         ,c(OH－)        ,PH值     。

    （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)             ,c(OH－)             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3)            ,c(H＋)         ,PH值          。

    （2加入少量NaOH固体时，c(NH)        ,c(OH－)       ,PH值     。

    （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)            ,c(OH－)            。

     

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