Question

用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用

 

（填编号字母）．
A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

 

（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是

 

．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

 

 mol?L^-1

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.0O	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是

 

．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（6）常温下，将pH=a的盐酸V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合后恰好呈中性，则V_a：V_b=

 

（用含a、b的代数式表示）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；
（5）根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．
（6）根据溶液显中性，说明氢离子和氢氧根的物质的量一定相等；

解答： 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）若选择酚酞为指示剂，当溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复红色；
（4）第一次消耗的标准液的体积为：（20.50-0.40）mL=20.10mL，第二次消耗的标准液体积为：24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，
根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4000mol?L^-1，
故答案为：0.4000；
（5）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故A符合；
B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故B不符合；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C符合；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，待测液的物质的量偏多，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故D符合；
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故E不符合；
故答案为：ACD；
（6）pH=a的盐酸的物质的量浓度为10^-amol/L，pH=b的NaOH溶液的物质的量浓度为10^b-14mol/L，混合后恰好呈中性，则10^-amol/L×V_a L=10^b-14mol/L×V_b L，所以

Va

Vb

=

10 b-14

10-a

=10^a+b-14，
故答案为：10^a+b-14；

点评：本题考查了酸碱滴定操作与化学计算，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，本题难度中等．