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    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（     ） 

       A．32g /mol    B．16g           C．32g          D．64g /mol


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

    ①CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

    ②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

    下列说法不正确的是(　　)

    A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质分类中，前者包含后者的是（  ）。

    A. 氧化物、化合物     B. 化学反应、复分解反应   C. 溶液、胶体    D. 溶液、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）(4分)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：

    n=             =               =             =             。

    （2）(5分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                。

    （3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是                               (　　)

    A．pH＝7的溶液

    B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

    C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

    ①1 mol/L 的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

    ③0.01 mol·L－1的NaOH

    A．1∶10∶100                   B．0∶1∶12

    C．14∶13∶12                   D．14∶13∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ki=1.77×10-4

    Ki=4.9×10-10

    Ki1=4.3×10-7

    Ki2=5.6×10-11

    下列选项错误的是

    A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

    B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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