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    在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法正确的是（　　）
    A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
    C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D、丙组中铝的物质的量为0.018mol
    考点：铝的化学性质,镁的化学性质
    专题：计算题
    分析：对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度，用甲组来计算合金中的物质的量的比值并计算合金中镁或铝的物质的量．
    解答： 解：加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，
    所以就672mL来计算盐酸的物质的量，
    气体的物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，
    根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
    盐酸的物质的量浓度为
    0.06mol
    0.06L
    =1mol/L，
    由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，
    设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
    生成气体的物质的量为
    0.56L
    22.4L/mol
    =0.025mol
    依题意得：24x+27y=0.510g；x+
    3
    2
    y=0.025mol
    解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，
    A．对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A错误；
    B．由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；
    C．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；
    D．由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查Al的化学性质及过量问题的计算，为高频考点，注意通过各组数据判断反应的程度、正确使用数据计算为解答该题的关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是
     
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
    进行实验时，必须选用的物质有
     
    ．（填序号）

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    A、与酸反应产生的氢气多
    B、与碱反应产生的氢气多
    C、一样多
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    1
    2
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