【题目】G是一种神经保护剂的中间体,某种合成路线如下:
根据上述转化关系,回答下列问题:
(1)芳香族化合物A的名称是___。
(2)D中所含官能团的名称是____。
(3)B—C的反应方程式为____。
(4)F—G的反应类型___。
(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构);
①芳香族化合物②能发生银镜反应,且只有一种官能团,其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的是__(写出一种结构简式)。
(6)参照上述合成路线,写出以和BrCH2COOC2H5为原料(无机试剂任选),制备的合成路线____________。
【答案】间苯二酚或1,3-苯二酚 羰基、醚键、碳碳双键 取代反应 16种
【解析】
由C的结构简式和逆推知B为,A为。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。
(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案:间苯二酚或1,3-苯二酚。
(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案:羰基、醚键、碳碳双键。
(3)B的结构简式为,C的结构简式为,反应条件BC,其方程式为。答案:。
(4)由F—G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应,也可称为取代反应。答案:取代反应。
(5)G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;②能发生银镜反应,且只有一种官能团,说明含有醛基;符合条件G的同分异构体有(移动-CH3有2种),(定-CH3移-CHO有4种),(3种),(6种),,共有16种;其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的是。答案:16;。
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【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用,请回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为__________,属于元素周期表中的_____区元素。
(2)Cr3+能形成配离子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________, 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CS2等互溶.则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体,则1molNO2+中含有π键数目为_________。
(4)Cr2O3晶胞结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm-3 ,晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________(填“铬离子”或“氧离子”),阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 )。
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【题目】氢气是未来非常理想能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题:
(1)分解海水时,__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时,___________能转变 为_____能。
(2)氢气可用于合成氨。一定温度下,向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________;平衡时,N2的转化率为_________。
(3)合成氨还需要大量的氮气为原料,工业上获得大量氮气的方法是____________________。
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【题目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )
A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L
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【题目】25℃时,向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是
A. a点溶液中c(Na+)=c(A-)
B. 电离常数K(HA)的数量级为10-4
C. 滴加过程中不断减小
D. b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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【题目】A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:
已知:X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)无色液体A是_____,A与B反应的化学方程式是____________。
(2)由X转化为N2的化学方程式为______________。
(3)白色固体C的化学式为 _____。由D转化为E的离子方程式为___。
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【题目】标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液,试完成下列填空。
(1)NH3通入水中发生的反应为____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的离子有__________________________。
(4)所得氨水的质量分数为________________________。
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【题目】我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO.
(1)猛原子的基态价层电子排布式为__.
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是__; H2S分子中S原子杂化轨道类型为__;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:__.
(3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2.
①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2,NH2﹣NH2能否作配体?__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为__;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是__.
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【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共价分子)__________。
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
______________;______________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是____________________;另一类是____________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。
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