Question

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__。

（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。

（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式___。

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。

③上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。

Answer 1

【答案】将Fe２+全部氧化为Fe3+ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗涤 0.07a 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 250mL容量瓶 H2SO4

【解析】

测定补血剂中铁元素的含量，由实验流程可知，研细后加硫酸溶解，过滤分离出不溶性物质，滤液中含Fe2+，加过氧化氢发生反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步骤③加入了足量氨水，发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，步骤④中过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量，ag为氧化铁的质量，由于Fe原子守恒可计算含量，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，一定要选250 mL容量瓶，因为高锰酸钾可氧化氯离子，硝酸具有氧化性均会干扰实验，只有选用硫酸进行酸化。

根据以上分析进行解答。

(1)步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe２+全部氧化为Fe3+。

答案为：将Fe２+全部氧化为Fe3+。

(2) 步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

(3) 步骤④中一系列处理的操作步骤为：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量。

答案为：洗涤。

(4) ag为氧化铁的质量，若实验中铁无损耗，由Fe原子守恒可知，每片补血剂中含铁元素的质量为：。

答案为：0.07a。

(5)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

②配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶。

答案为：250 mL容量瓶。

③因高锰酸钾可氧化氯离子，硝酸具有氧化性均会干扰实验，实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，只有选用稀硫酸进行酸化。

答案为：H2SO4 。