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    下列各图与表述一致的是（  ）

    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

    C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

    D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B


    【答案】C；

    【命题立意】本题考查化学反应原理及反应图像；

    【解析】升高温度，正、逆反应速度均加快，降低温度，正、逆反应速率均变慢，A错误；蒸发AlCl3溶液会促进Al3+的水解，得不到AlCl3，B错误；向含Al3+的明矾溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的体积之比为3∶1，C正确；电解池工作过程中，阳离子移向阴极，故左边为阴极、右边为阳极，阴极区产物为H2和NaOH，溶液呈碱性会抑制水的电离，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A<B，D错误；


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    选项

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求画出图像，并回答下列问题。

    (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

    ①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体积的变化图像

    　　

    甲　　　　　　　　乙

    单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

    酸

    电离常数(25 ℃)

    碳酸

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    次溴酸

    Ki＝2.4×10－9

    ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

    ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

    A．①③  B．②④

    C．①④  D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    电离常数

    电离度(%)

    c(OH－) (mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：电离度＝×100%

    (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

    a．电离常数  b．电离度

    c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

    (2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

    (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

    C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

    A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

    图1

    则该反应的热化学方程式_____________________________________。

    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：

     

    图2                                图3

    ①图26-2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。

    ②该反应的平衡常数：600 ℃时________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

    ③已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图3)，此时CH4的转化率为________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)。

    ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。

    （3）以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（    ）

    A．3种      B．6种      C．9种       D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　 　)

    A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

    B.碘易溶于汽油,微溶于水

    C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

    D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为________________________________________________________________________。

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