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    （8分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

    （1）0.15mol     0.15mol  （2）一氧化碳      4.2g      0.15NA=9.03×1022

    解析试题分析：（1）设CO、CO2分别为xmol、ymol。则x+y=0.3（C守恒），28x+44y=10.8（质量守恒定律），两式连列解得：x=y=0.15mol，因此CO、CO2的物质的量都为0.15mol。（2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后，CO2被NaOH溶液吸收，剩余CO气体，质量为0.15molx28g/mol=4.2g，所含分子数为0.15molxNA=0.15x6.02x1023=9.03x1022
    考点：考查物质的量的有关计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是

    A．电池B．农用塑料薄膜C．卫生纸D．纯棉纺织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）实验室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是      （填序号），
    配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）；
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有          （填序号）。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    
    D．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g；
    （4）取用任意体积的所配0．1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）                      ；
    A．溶液中NaOH的物质的量                 B．溶液的浓度
    C．溶液中Na+的数目                       D．溶液的密度
    （5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0．1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
    （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

    A．②与③            B．①与②           C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ①定容时，俯视读数，浓度会             ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会             ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （17分）科学探究
    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。

    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为                         。
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
    并填表如下：

     
    		质量g
    		物质的量mol
    		H2和O2物质的量的比
    H2
    		 
    		 
    		 
    O2
    		 
    		 
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，           
    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件
    		物质
    		1 mol物质的体积
    0℃101kPa
    		H2
    		22.3 L
    O2
    		22.4 L
    CO2
    		22.4 L
    25℃101kPa
    		H2
    		24.4L
    O2
    		24.5L
    CO2
    		24.5L
     
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，                                                                 
    ②                                                                 
    ③                                                                 
    ④                                                                 
    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作                       。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______   __(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    （3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___  ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用        ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4 固体8gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g
    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
    （6）定容，摇匀。
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时 间、溶液名称及浓度。
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    胶体是分散质粒子的直径大小在           之间的分散系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为

    A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁 
    C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜 

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