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    【题目】下列说法正确的是

    A.用如图装置除去乙烷中混有的乙烯

    B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大

    C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

    D.玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

    【答案】D

    【解析】

    A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，引入新杂质，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，A错误；

    B．定容时仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，B错误；

    C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，C错误；

    D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下，D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

    B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )

    A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C.丙分子的二氯取代产物只有三种

    D.三者不互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.两溶液稀释前的浓度相同

    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C.a点的Kw值比b点的Kw值大

    D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

    A.医用酒精的浓度通常为

    B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

    C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

    D.乙烯可作为水果的催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内只有一个质子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图为______。

    （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式为______。

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。

    （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

    Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，

    （1）Zn棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

    （2）Cu棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

    Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式

    负极反应式：___。

    正极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.①中会产生对大气有污染的气体

    B.③的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

    C.⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌

    D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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