根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.
已知:SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)△H=﹣98kJ•mol﹣1.
(1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的平衡转化率为 .
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
(4)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 .
(5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
回答下列问题:
(1)生成A的反应类型是 。
(2)F中含氧官能团的名称是 ;试剂a的结构简式为 。
(3)写出由A生成B的化学方程式: 。
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式: 。
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是 (填字母序号)。
a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式 。
(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有 种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化,只表现为热量的变化
B.煤和石油属于可再生能源
C.汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
D.要使燃料燃烧只需要大量的氧气
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科目:高中化学 来源: 题型:
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量
A.中和CH3COOH的多 B.中和HCl的多
C.相同 D.无法比较
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科目:高中化学 来源: 题型:
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.c(OH-) B.c(H+) C.中和时所需NaOH的量 D.c(CH3COOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是____________;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表示);
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是____________。
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