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    20．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
    C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应

    分析 A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
    B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
    C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
    D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．

    解答 解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
    B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
    C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
    D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式的书写，正确的有（　　）个
    ①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
    ②氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    ③过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    ④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
    ⑤钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
    ⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
    ⑧漂白液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH2）2]、处理烟气等．
    Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
    （1）已知合成尿素的反应分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
    NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为△H1＜△H＜△H2．
    （2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）＜B点的正反应速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是bc（填代号）．
    a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1      b．体系的压强保持不变
    c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
    ③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为 10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=0.15（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．
    ④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为温度．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，二氧化碳的转化率大．
    Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：
    （3）图4是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO和O2 （填化学式）．
    （4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为正极；a电极的电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）n（mol）020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）
         		0.00
         		0.24b0.52
         		0.60
         		0.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0020　mol•L-1•s-1
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D
    A．增大N2O4的起始浓度　 　      B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂　　　 　　　　D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                   d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+．Fe2+ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制备Fe2O3．
    方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe2O3．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3．
    提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
    所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
    证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
    A．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
    （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．

    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
    实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②x=1.5．
    （4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
    试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体
    甲4mLx mL1mL无
    乙y mL2mL1mL有
    则x=2，y=4．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快．

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