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    写出10电子微粒
    ①原子__                   ___② 分子___________________________
    ③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

    ① 原子：Ne    ② 分子：HF  H2O  NH3 CH4 
    ③ 阴离子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－     ④ 阳离子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋

    解析试题分析：在10电子微粒中，常见的原子有Ne；分子有HF、H2O、NH3、CH4；阴离子有F－、O2－、N3－、OH－、 NH2－；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋。
    考点：考查常见10电子微粒的判断
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，答题时注意利用质子数和电子数的关系及正确理解阴阳离子的电荷数来计算，考查全面，注重基础，试题难易适中。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式            ；F离子电子排布式       。
    （2）写出X的化学式                     
    （3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：                   。
    （4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：                                                             。
    （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
    （2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理：
    __________________、__________________
    （4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________。
    ②[B(OH)4]-的结构式为____________。
    （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示
    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.   5 pm。
    立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
    （2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.154
    		0.066
    		0.070
    		0.077
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
     
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                       。
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：
    ⑴C元素在周期表中的位置为                   。
    ⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
    ⑶比较A、C氢化物的稳定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
    ⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
    ⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
    将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的负极的电极反应是：                                  ；电池总反应（用离子方程式表示）                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
    (3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：
    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A________，E________。
    （2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
    （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。

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