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甲醇是一种很好的燃料,被称为21世纪的新型燃料.
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ?molˉ1
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?molˉ1
           H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出    kJ的热量.
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇.
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是   
A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T(℃)n(CO)/n(H2P(MPa)
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=    、b=   
B.根据反应特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强P1=    MPa.
③100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为   
(用含a、V的代数式表示).
(3)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源.右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型.写出其电极反应式
正极:   
负极:   
【答案】分析:(1)根据已知反应和目标反应,利用盖斯定律来计算反应热;
(2)①反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向正向移动,则可增加甲醇产率;
②由图可知,横坐标为温度,纵坐标为CO的转化率,P1、P2为两种不同的压强,以此来分析实验数据;
③化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比;
(3)由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知,负极甲醇参与反应,正极氧气参与反应,且H+能通过交换膜,以此来书写电极反应式.
解答:解:(1)由①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3=-242kJ?mol-1
根据盖斯定律可知,②+③×2-①可得CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g),
则△H=(-283kJ?mol-1)+(-242kJ?mol-1)×2-(-116kJ?mol-1)=-651kJ?mol-1
即1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出651kJ的热量,故答案为:651;
(2)①对于CO+2H2 CH3OH,为放热反应,
A.升高温度,化学平衡逆向移动,则甲醇的产率降低,故A错误;                    
B.将CH3OH(g)从体系中分离,能使反应正向移动,甲醇的产率增大,故B正确;
C.充入He,使体系总压强增大,容积不变,则反应体系中各物质的浓度不变,化学平衡不移动,产率不变,故C错误;
D.再充入1molCO和3molH2,反应物的浓度增大,反应正向移动,甲醇的产率增大,故D正确;
故答案为:BD;
 ②A.因图中横坐标为温度,纵坐标为CO的转化率,P1、P2为两种不同的压强,则实验中n(CO)/n(H2)相同,即b=1/3,为便于比较,则实验1和实验2的温度应相同,压强不同,即a=150,故答案为;150;1/3;
B.由图可知,相同温度时,P1对应的CO的转化率降低,则P1为0.1MPa,故答案为:0.1;
③100℃时,CO的转化率为0.5,则
     CO+2H2 CH3OH,
开始 a  3a             0
转化0.5a  a            0.5a
平衡0.5a  2a            0.5a
则K==
与CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)互为逆反应,
则化学平衡常数互为倒数,即100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为为
故答案为:
(3)由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知,负极甲醇参与反应,正极氧气参与反应,且H+能通过交换膜,
则正极反应式为3O2+12e-+12H+→6H2O,负极反应式为2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
故答案为:3O2+12e-+12H+→6H2O;2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
点评:本题综合性较强,难度较大,注重了对化学反应与能量、化学平衡及平衡计算、电化学等高考考点的考查,对学生能力的要求较高,(2)是学生解答的易错点,体现学生分析问题、解答问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?江西模拟)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I.CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
0.003mol/(L?min)
0.003mol/(L?min)

②图中的P1
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4

③该反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
Ⅱ.
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                        B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大       D.再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
l 150
1
3
0.1
2 n
1
3
5
3 350 m 5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=
150
150
、b=
1
3
1
3

B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=
0.1
0.1
MPa.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇是一种很好的燃料,被称为21世纪的新型燃料.
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ?molˉ1
(1)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?molˉ1
           H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O (g)△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
651
651
kJ的热量.
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇.
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 P(MPa)
1 150 1/3 0.1
2 a 1/3 5
3 350 b 5
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=
150
150
、b=
1/3
1/3

B.根据反应特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强P1=
0.1
0.1
MPa.
③100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为
4a2
V2
4a2
V2

(用含a、V的代数式表示).
(3)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源.右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型.写出其电极反应式
正极:
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O

负极:
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1

②图中的p1
p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4

③该反应的△H
0,△S
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?△H<0 (Ⅱ)
①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
(填序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He,使体系的总压强增大
D.再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2 ρ(MPa)
1 150
1
3
0.1
2 n
1
3
5
3 350 m 5
a.表中剩余的实验数据:n=
150
150
,m=
1
3
1
3

b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线,请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       

②图中的P1     P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为      

③该反应的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

⑵在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是     

       A.升高温度                            B.将CH3OH(g)从体系中分离

      C.充入He,使体系总压强增大           D.再充入1mol CO和3mol H2

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

       A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________、b=_______。

       B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。

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科目:高中化学 来源:2011届宁夏银川一中高三上学期第五次月考(理综)化学部分 题型:填空题

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       
②图中的P1    P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为       。
③该反应的△H    0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是     
A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
 
A.则上表中剩余的实验条件数据:a="________ " b=_______
B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。

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