下列分子中属于非极性分子的是( ) A.H2OB.CH4C.NH3D.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列分子中属于非极性分子的是（　　）

A、H₂O

B、CH₄

C、NH₃

D、HCl

考点：极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答： 解：A．H₂O含有H-O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．CH₄含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．NH₃含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．HCl中含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

校缘自助课堂系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01×10⁵P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．则：
（1）反应的化学方程式为

；
（2）开始时c（HCl）=

，c（O₂）=

；
（3）从开始反应到5min后，这段时间，v（HCl）=

，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将8mol NH₃和10mol O₂通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol．
（1）此过程中υ（H₂O）=

mol/（L?s）
（2）达平衡时，氧气的转化率为

，NH₃的物质的量浓度为

（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是

A．为了提高NH₃的转化率，应适当提高O₂的浓度
B．当4υ_正（NO）=6υ_逆（H₂O）时，可以判断该反应达到平衡
C．达到平衡时，NH₃、O₂的浓度相等
D．升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是

．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1mol N₂和3mol H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．