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    4．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
    C．C2H6和C5H12D．CH3CH2OH和CH3Cl

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

    解答 解：A、和在分子组成上不相差一个或若干个CH2原子团，是同一种物质，故A错误；
    B、CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl含有的官能团的个数不同，在分子组成上相差的不是一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，故B错误；
    C、C2H6和C5H12均属于烷烃，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故是同系物，故C正确；
    D、CH3CH2OH和CH3Cl的官能团不同，故结构不相似，不属于同一类物质故不是同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含有共价键的分子晶体是（　　）
    A．NaOHB．SiO2C．Cl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物M的结构简式如图所示．

    （1）有机物M的分子式为C13H16，1molM完全燃烧消耗O217mol；
    （2）有机物M的苯环上的一氯代物有2种．
    （3）1mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
    （4）1mol M与足量H2加成，消耗H25 mol．
    （5）下列有关M的说法中不正确的是D．
    A．在FeBr3的作用下，M可与液溴发生取代反应
    B．M可以发生1，4-加成
    C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．M和甲苯互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）
    A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4-碘苯氧乙酸俗称增产灵，是一种植物生长调节剂．其合成方法如图：
    已知：RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
    回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是碳碳双键，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
    （2）C的结构简式是CH3COOH．
    （3）反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
    则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
    为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1360p2.006.80
    2t1012.006.80
    33601012.006.80
    表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
    （3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
    CH4H2OCOH2
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
    A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    YY原子M电子层上有2对成对电子
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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