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    某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L－1。

    某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10－4 mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。


    【知识点】氧化还原反应规律

    【答案解析】160

     解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2   +   2H2O   +  I2  =  2HI  +  H2SO4，

                                      5×10－6 mol     0.010L× 5×10－4 mol·L－1

                                                                            = 5×10－6 mol

    则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，

    需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。

    【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    HD

    B

    胆矾

    石灰水

    硫酸钡

    Al（OH）3

    NH3

    C

    火碱

    蔗糖溶液

    氯化钠

    氨水

    三氧化硫

    D

    冰醋酸

    福尔马林

    苛性钾

    碘化氢

    乙醇

    　  A． A             B． B                 C． C                 D． .D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是                           

    A．过滤—泥三角    B．蒸发—蒸发皿   C．蒸馏—分液漏斗    D．萃取—玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

    列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

    （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

    （3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

    度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。                                                          

                                                   。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

         A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

     选择的理由是                                        。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是

     A．将海带灼       B．过滤得含  C．放出碘的      D．分离碘并回收苯

    烧成灰             I－溶液        苯溶液      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是         

    A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）        

    B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

    C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有相同的三块铝片，进行如下实验

    实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明

    A．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜    B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

    C．铝片不能和硝酸反应                    D．铝片能和硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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