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    图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）
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    图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
    请回答下列问题：
    （1）图一中属于P区的元素共有
     
    种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是
     
    ；14种元素中电负性最大的元素是
     
    ；（填元素符号）
    （2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为
     
    ；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有
     
    个．
    （3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是
     
    ：（填字母）
    A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
    B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
    C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
    D．X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化
    （4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是
     
    ；
    系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是
     
    ；
    系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是
     
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑾为Ti，⑿为Co，⒀为Ni，⒁为Cu，
    （1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，⑥⑩元素电负性最大，再结合⑥⑩元素化合物中元素化合价判断；
    （2）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，据此书写化学式；⑦原子处于晶胞顶点，与之最近的，⒀原子处于面心位置，每个⑦原子为12面共用；
    （3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯；
    （4）②的氢化物为离子化合物，沸点最高，为系列1；⑥的氢化物为水，沸点为100℃，为系列2；B2H6、CH4、NH3，都属于分子晶体，B2H6的相对分子质量最大，三者沸点相对最高，为系列3，根据B2H6的结构判断B原子杂化方式．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑾为Ti，⑿为Co，⒀为Ni，⒁为Cu，
    （1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素，③④⑤⑥⑧⑨⑩属于P区元素，共7种；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，故O、Cl元素电负性最大，Cl、O两元素化合物中O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，则O元素的电负性比Cl元素大，故上述元素中氧元素的电负性增大，
    故答案为：7；硼；O；
    （2）晶胞中C原子处于体心，有1个C原子，Mg原子处于晶胞顶点、Mg各原子数目为8×
    1
    8
    =1，Ni原子处于面心、Ni原子数目为6×
    1
    2
    =3，故该化合物化学式为 MgCNi3；Mg原子处于晶胞顶点，与之最近的Ni原子处于面心位置，每个Mg原子为12面共用，故与Mg原子最近的Ni原子有12个，
    故答案为：MgCNi3；12；
    （3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯，
    A．HCHO中氧原子与水分子中氢原子之间形成氢键，苯是平面对称结构，是非极性分子，故A正确；
    B．苯分子中每个碳3个σ键，苯分子中存在1个大π键，故B错误；
    C．④⑥元素形成常见的化合物为CO2，属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故CO2晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，故C正确；
    D．HCHO中C原子成3个σ键，不含孤对电子，采取sp2杂化，CO2分子中的C原子成2个σ键，不含孤对电子，原子采取sp杂化，故D错误，
    故答案为：AC；
    （4）系列3为B2H6，结构为精英家教网，B2H6中B原子成成4个σ键，不含孤对电子，采取sp3杂化；
    系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；
    系列2为水，水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大，比系列3、4、5对应的氢化物沸点高，
    故答案为：sp3；系列1为LiH，属于离子化合物，沸点比其他氢化物高；水分子之间容易形成氢键，使分之间作用力增大．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期表、晶胞计算、杂化理论、分子结构与性质、晶体类型与性质等，难度较大，（4）为易错点、难点，中学一般不涉及B的氢化物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山西模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    （3）元素④的第一电离能
    ＞
    ＞
    ⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式
    CO、C22-
    CO、C22-
    （各写一种）．

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
    HF分子间会形成氢键
    HF分子间会形成氢键
    ．
    （5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    ．
    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

    体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

                   （用对应的元素符号表示）。

    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

    常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

    平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

    （5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

    电离能／kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+            颜色(填“无”或“有”)。

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    科目：高中化学 来源：2011年山西省四校联考高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    [化学--选修物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
    （3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
    （5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

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