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           设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是                                 (　　)

    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

    B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO的总数为0.2NA

    C．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    D．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA


    答案　D

    解析　在标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4的混合气体的体积约为22.4 L，A项错误；NH因水解物质的量减小，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO总数小于0.2NA，B项错误；标准状况下，重水是液体，C项错误；1 mol甲基含有的电子数为6NA＋3NA＝9NA，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    (1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。

    (2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是              (　　)

    A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是                                                                   (　　)

    a．体积②＞③＞①＞④  b．密度②＞③＞④＞①

    c．质量②＞③＞①＞④  d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A．abc                       B．bcd                       C．abd                       D．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    NO

    H2O

    Ⅱ

    NaOH(s)、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    电石、饱和NaCl溶液

    C2H2

    H2O

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液

    H2

    H2O

    (1)如何检验如图所示装置的气密性：________________________________________。

    (2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

    (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________，

    打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是______________________________。

    (4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)。

    a．浓NaOH溶液                                    b．氨水

    c．煤油                                                 d．饱和氯化铵溶液

    该实验剩余的NH3需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

    (5)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②__________________，③视线与凹液面最低处相平。

    (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：

    编号

    镁铝合金

    质量

    量气管

    第一次读数

    量气管

    第二次读数

    ①

    1.0 g

    350.0 mL

    13.7 mL

    ②

    1.0 g

    350.0 mL

    25.0 mL

    ③

    1.0 g

    350.0 mL

    14.3 mL

    根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A. ①②　　      B.②③　　 

     C. ③④　　       D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是

    A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

    B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

    C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

    D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下。关于NM—3和D—58的叙述，正确的是

    A. NM—3和D—58互为同分异构体

    B. NM—3和D—58都能与溴水反应，反应类型完全相同

    C. 两者都能与NaOH溶液反应，且相同物质的量的NM—3和D—58消耗的NaOH的量相同

    D. 都能和H2发生加成反应，且相同物质的量的NM—3和D—58最多消耗的H2物质的量之比为1：2

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