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    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、 

    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。

    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。

    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

     

    （1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃

    （2）3︰2；1.5mol·L-1（3）环形玻璃搅拌棒；H+(aq) + OH-(aq)=H2O(aq)△H= -100 Q / 3kJ·mol-1或HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol-1（每格2分）zx

    解析:（1）根据图像可知5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，所以溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。

    （2）只有当恰好反应时放出的热量才最多。由图像知当盐酸的体积是30ml时，放热最多，因此V1︰V2等于3︰2。根据反应式H++OH-=H2O，反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

    （3）为了防止热量的损失，不能用金属棒搅拌，而应用环形玻璃搅拌棒。因为反应中实际生成水0.03mol，所以此反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH-(aq)=H2O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol-1。

     

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    （1）研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是
    从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    ．
    （2）由题干及图形可知，V1/V2=
    3
    2
    3
    2
    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1
    ．

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    （1）研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是
    5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
    ．
    （2）由题干及图形可知，V1：V2=
    3：2
    3：2
    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
    100Q
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    kJ?mol-1；
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
    100Q
    3
    kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
    100Q
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    kJ?mol-1；
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    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。

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    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

     

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    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

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    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                         。

    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=          时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                   mol/L。

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