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    13．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图，
    ①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条为升温； t3条件为加催化剂；t4条件为减压．
    ②则图中氨的百分含量最低的时间段是：D．
    A．t0-t1     B．t2-t3      C． t3-t4     D．t5-t6
    ③请在图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图．

    分析 可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应．
    ①由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
    ②可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化；
    ③t6时刻增加氢气浓度v正立刻增大，分离出部分NH3，v逆立刻减小，据此可画出反应速率的变化曲线．

    解答 解：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应．
    ①由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应正反应为放热反应，所以改变条件应为升高温度；
    t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
    t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
    故答案为：升温；加催化剂；减压；
    ②t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
    t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
    t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
    t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
    t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，
    t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
    所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，
    故答案为：D；
    ③t6时刻增加氢气浓度v正立刻增大，且随着氢气的通入不断增大，分离出部分NH3，v逆立刻减小，据此可画出反应速率的变化曲线为：，

    故答案为：．

    点评 本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．

    练习册系列答案
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    （1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置．a
    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
    A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
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