Question

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 

（2）该反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e^-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×

5

10

=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g，答：生成的氯气的物质的量为0.5mol，被氧化的HCl的质量为36.5g．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．