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    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

    A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

    C.水结为冰D.氯化氢气体溶于水

    【答案】D

    【解析】

    A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；

    B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；

    C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；

    D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；

    答案选D。

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    （1） a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______（填“中性“酸性”或“碱性” )。

    （2） 氢元素可与其它元素形成_________(填选项序号)等化学键。

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.离子键

    （3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为______________。

    （4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为___________，分液时有机层应从________(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_______。

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    【题目】静脉注射时常用生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）作为载体，将各种药物输入人体，该过程中生理盐水的功能主要是（ ）

    A. 运输药物进入细胞 B. 提供能量

    C. 维持细胞外液的渗透压 D. 供应水分

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    【题目】下列属于生命大分子物质的是

    A. 糖、结合水 B. 蛋白质、核酸

    C. 纤维素、蔗糖 D. 脂肪、无机盐

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    【题目】为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图所示：

    甲 乙 丙

    丁 戊

    回答下列问题：

    （1）根据原电池原理填写下表：

    装置序号

    正极

    负极反应式

    阳离子移动方向

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    （2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关。

    （3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应? (填“是”、“否”或“不一定”)，用上述电池说明： 。

    （4）上述电池放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 ，丙 ，戊 。(均填“酸性减弱”或“碱性减弱”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为_____________________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为____________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_________mol。

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    【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

    ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

    ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

    ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

    ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋

    A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

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    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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