将一定质量的镁.铜合金加入到稀硝酸中.两者恰好完全反应.假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g.则下列有关叙述中正确的是A．开始加人合金的质量可能为16．4 gB．产物NO的体积为2.24 LC．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加人合金的质量可能为16．4 g

B．产物NO的体积为2.24 L

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol

D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

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某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1）测定溶液pH的操作是_____________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

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氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

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A	取两只试管，分别加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
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C	向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3
D	测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S>C