【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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【题目】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色变化
B. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否出现砖红色沉淀
C. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,逸出气体和SO2的体积比为2∶3
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【题目】表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项X应为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
X |
A. B.
C.
D.
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放大量热,可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。
(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式:___________________________。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
根据图表数据分析T1℃时:
①该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= _________ ;
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________(填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合适的催化剂
C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则a _____0(填“>”或“<”)。
(4)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。
(5)AgCl能溶于氨水,发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq),其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水浓度至少为________。(写出表达式即可)
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【题目】I. 如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略,将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气(体积比为1:4)反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式____________________________________。
(2)经过几个小时的反应后,U形管右端的玻璃管中水柱变化是______(填字母序号)
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
II .在实验室里制取乙烯的反应为:。常因温度控制不当而发生副反应,有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式:______________________________。
(4)I 、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是(填下列字母代号):
I ______; II ______; III ______; Ⅳ ______。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4 D.溴水
(5)确认含有乙烯的现象是 _________________________________。
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA
B. 常温下,将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中,反应转移的电子数为0.3NA
C. 32gS8单质中(S原子均满足8电子稳定结构)含有的S一S键数为NA
D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中,阳离子和阴离子的数目比小于2:1
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【题目】室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时,c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C. 想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液pH控制在4~5
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
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