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    下列物质中，属于合金的是（　　）
    A、金B、不锈钢C、金属铝D、铜
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：元素及其化合物
    分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
    解答： 解：A、金是纯净物，不属于合金，故A错误；
    B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故B正确；
    C、金属铝是纯净物，不属于合金，故C错误；
    D、铜是纯净物，不属于合金，故D错误；
    故选B．
    点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
    ①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    ②除去反应混合物中的不溶物；
    ③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法错误的是（　　）
    A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
    B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
    D、步骤③的反应也可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度   ②镁带的表面积   ③溶液的温度   ④氯离子的浓度．
    A、①②B、③④
    C、①②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9g D2O中含有的电子数为5NA
    B、92g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
    C、1mol C3H8分子中共价键总数为8NA
    D、65g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、11与10
    C、1与17D、1与8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：
    （1）若X可用于自来水消毒，W为金属单质，且W是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干Y的溶液没有得到Y的盐，则反应③的离子方程式为
     
    ．
    （2）若X常用作制冷剂，Y和W为空气的主要成分，则反应③的化学方程式为 4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    （3）若W为氯碱工业的重要产品，Y有两性，反应③的离子方程式可以是
     
    ．通过氯碱工业制取W的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Z、W都是常见气体，Z是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．你的依据是
     
    ．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用化学平衡移动原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M
     充电 
    .
    放电
    NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为
     
    ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3
    （3）气态氢化物稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （4）还原性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl
    （5）酸性：H2SO4
     
    H2SO3，HClO4
     
    HClO
    从以上答案中可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越
     
    ；
    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越
     
    ；
    ③元素的
     
    性越强，其对应气态氢化物的稳定性越
     
    ；
    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越
     
    ；
    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
     
    ．

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