Question

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H₂的转化率为         （计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是           (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂                 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：

2N₂(g)+6H₂O(1)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H₂O(1)=H₂O(g)  H=+44.0 kJ／mol

则2N₂(g)+6H₂O(g)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H =       kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=            ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

 (1)① 减小 ②30%  AD         (2) +1266    略    不变