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    有一固体混合物，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：

    (1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；

    (2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成；

    (3)过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

    由此推断，固体混合物中肯定有________；肯定没有__________________________；可能会有__________。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    (1)碳酸钠　硫酸钠、硫酸铜、氯化钙　氯化钠　加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含

    解析　由已知条件(1)推出肯定不含蓝色Cu2＋，Na2CO3和CaCl2只含其中一种；由条件(2)推出Na2CO3和Na2SO4至少含有一种；由条件(3)推出只含Na2CO3而无Na2SO4，结合(1)的结论可得无CaCl2。

    若要确定是否含有NaCl，应检验Cl－的存在，取少量原溶液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl，否则不含。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是(　　)

    A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：

    （1）写出工业固氮合成氨的化学方程式____________________________________；

    （2）将Na2Fe5Si8O22(OH)2 写出氧化物的形式为_________________________________；                

    （3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________；

    （4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：

    下列判断正确的是(     )

    A、原子半径：丙>丁>乙             

    B、单质的还原性：丁>丙>甲

    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物  

    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

    A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是(　　)

    A．直流电源中，A是正极

    B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变

    C．两铁极上最初析出物相同

    D．P池内溶液的质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    (1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________，

    Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为　　

    A．－44.2 kJ·mol－1　　　　　　B．＋44.2 kJ·mol－1

    C．－330 kJ·mol－1            D．＋330 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

    A．b=2                        B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

    C．a:b≥1                       D．反应中转移的电子数一定为2NA

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