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    常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是            (　　)。

    A．两溶液稀释10倍后，pH相等

    B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

    C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

    D．两溶液中水的离子积相等


    解析　盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过程的自发性的作用是（　　）

    　

    A．

    判断过程的方向

    B．

    确定过程是否一定会发生

    　

    C．

    判断过程发生的速率

    D．

    判断过程的热效应

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（      ）

        A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

        B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

        C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

        D.第七周期只有23种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期第IVA族的元素原子序数是：                   

    Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：                   

    短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：                     

                  族序数等于周期序数2倍的元素有：                 

                  周期序数＝族序数2倍的有：               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是   (　　)。

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________

    ______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方向应为吸热反应   

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是                                                               （　　）

        A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

        B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

        C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

        D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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