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    【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：发现固体能被磁铁吸引，说明一定含有铁，则反应后溶液中一定不能存在氢离子、铁离子和铜离子，大量存在的阳离子是亚铁离子，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

    已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

    （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

    （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

    （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

    A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2

    （6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

    A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B. 硅胶可用作干燥剂

    C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。

    回答下列问题：

    （1）乙酸俗称______________。

    （2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

    （3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

    ①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：____________________________。

    ②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________（水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。

    （4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

    实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：

    ①上述反应的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。

    ②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：

    ③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

    正确的操作顺序是

    A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加H2的量

    B. 将容器体积缩小一半

    C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大

    D. 充入Ar，保持容器内压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

    B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

    C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

    D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

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