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    【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（ ）

    A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。

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    【题目】现有一样品提取液，经双缩脲试剂检验，产生紫色反应；经斐林试剂检测，无砖红色，经处理后用苏丹Ⅲ测试，有橘黄色反应。该样品可能是（ ）。

    A. 无糖全脱脂肪奶粉

    B. 无糖含脂肪牛奶

    C. 加高果糖浆的苹果汁

    D. 加葡萄糖豆奶粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是

    A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

    B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

    C．充电时，Mg2+向阴极迁移

    D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的论证，正确的是（ ）。

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素含量最多

    B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 组成无机自然界的化学元素在生物体都可以找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．高压比常压有利于合成SO3的反应

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

    实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

    下列说法正确的是

    A. 实验2比实验1的反应容器体积减小

    B. 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

    C. 实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    D. 实验1比实验3的平衡常数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

    （2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol／L；

    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：

    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    （1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

    ①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

    反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃

    ①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

    ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________

    ③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

    ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

    A.I2与WI2的浓度相等

    B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

    C.容器内混合气体的密度不再改变

    D.容器内气体压强不发生变化

    （3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

    已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。

    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1

    ②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1

    已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

    A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2

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