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    14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）A元素单质的化学式为H2，D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑．

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素．
    （1）A元素单质的化学式为H2，D为硫元素，其原子结构示意图为，故答案为：H2；；
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸与水，反应的化学方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，
    故答案为：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；
    将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解等，推断元素是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．MgOB．CO2C．NH4ClD．N2

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    18．下列对实验或生产的描述正确的是（　　）
    选项目的试剂或试验方法说明
    A从苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
    B检验含Fe3+溶液中是否含Fe2+加高锰酸钾溶液溶液紫色褪去，说明含Fe2+
    C配置1mol/LFeCl3溶液100mL将一定质量FeCl3溶液转移至容量瓶中加水定容容量瓶规格须为100mL
    D制取漂白粉将氯气通入澄清石灰水中氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    2．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
    （1）写出BC段发生的反应离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将浓度为0.1mol/L的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．L、M、Q、R、T是短周期元素，如表是这些元素的原子半径及主要化合价信息：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    请回答下列问题：
    （1）上述元素中最活泼的金属元素是Mg（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是O．
    （2）L、M、R、T的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）上述元素形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）．
    （5）L、M的单质在稀硫酸中用导线连接可形成原电池，其正极材料是Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管和锥形瓶在使用前要用润洗
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
    B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
    D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
    选项、物质甲乙丙
    ASO2SO3H2SO4
    BNH4ClNH3NO
    CNaNaOHNaCl
    DAl2O3AlCl3Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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