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    在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(    )

    C 

    【解析】  1 LpH=2的盐酸和醋酸，n(HCl)=0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol。若0.65 g锌与0.01 mol HCI反应，则锌过量；但对于醋酸，由于随着反应的进行，继续电离，使n(H+)＞0.01 mol，过量的锌将继续反应放出氢气。因此，反应的速率为醋酸快，生成的氢气为醋酸多，观察图线得C为正确选项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的体积都等于a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：

    X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。

    下列说法错误的是(    )

    A.反应速率：v(B)＞v(A)

    B.A容器中X的转化率为80％

    C.平衡时的压强：p(B)＞2p(A)

    D.平衡时Y的体积分数：A＞B

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=-116kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                        ；

    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是          (填字母序号) 。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08蚌埠一模)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

    （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

    （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

     

     

     

     

     

    ① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

    ② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    （3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    （4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0
    (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
    (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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