A. | Z位于周期表第三周期第ⅦA族 | |
B. | 简单离子半径由大到小排序:Z、T、X、Y | |
C. | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
D. | R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同 |
分析 R、T、X、Y、Z是短周期元素,它们的原子序数依次增大.R、X原子的最外层电子数相等,R的阴离子与氦原子的电子层结构相同,可知R为H,X为Na;T原子的最外层电子数与电子层数之比为3,可知T为O元素;XYT2能促进水的电离,Y为Al,偏铝酸钠水解促进水的电离;Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和,即Z的原子序数为6+1=7,则Z为Cl,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,R为H,T为O,X为Na,Y为Al,Z为Cl,
A.Z为Cl,位于周期表第三周期第ⅦA族,故A正确;
B.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径由大到小排序:Z、T、X、Y,故B正确;
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则能相互反应,故C正确;
D.H2O2含极性共价键、非极性共价键,而Na2O2中含离子键、非极性共价键,故D错误;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将一种气体通入品红溶液,溶液褪色,说明该气体一定是二氧化硫 | |
B. | K+、NH4+、SO42-、CO32-离子组在加入铝粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存 | |
C. | FeBr2溶液中通入过量Cl2时的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时,开始没有气泡产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO32-向正极移动 | |
B. | 负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
C. | 负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-═2CO2 | |
D. | 正极发生氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3个 | B. | 4个 | C. | 5个 | D. | 6个 |
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