Question

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A．10 min内，T1时υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1 ， T2时时υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1 ， T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1 ， 故B正确；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；
故选：D．
A．由表格中的数据计算υ（CH4）； B．温度升高，反应速率加快； C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热； D．T1时反应进行的更为彻底．