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    （1）写出实验室制NH3的反应方程式为                    ;

      （2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。                    。

       配平下列化学(或离子)方程式：

     (3)__FeCl2 + __KNO3 + __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O

     (4)__SO3+__MnO4+__H —__Mn+__SO4+__H2O

    （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热）

    C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）

    （3）(３,１,４,３,１,１,２)     （4）(５,２,６,２,５,３)  （各2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）写出F的化学式
    SO2
    SO2
    、P的电子式
    ；
    （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
    NH4+
    NH4+
    （用离子符号表示）
    （3）写出K与H反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；G与H反应的化学方程式
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
    4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

    （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式：
    高分子化合物F
    ；六元环状化合物I
    ．
    （2）C→D的反应类型为
    消去
    消去
    ．D→E的反应类型为
    酯化
    酯化
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    ，C→可降解塑料
    ．
    （4）H分子所含官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
    新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
    新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
    ．
    （5）G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
    2CH3CD218OT+14CO2
    甲烷菌
    +14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2
    甲烷菌
    +
    CH2D2
    CH2D2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出D的结构式
    N≡N
    N≡N
    ，C的电子式
    ；H的电子式
    ．
    （2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
    ①②③④⑥
    ①②③④⑥
    （填写序号），其中反应
    ④
    ④
    可
    用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
    （3）反应②的离子方程式为了
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ．
    实验室制B的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
     
    ．
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
     
    ，
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    （4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
    （5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （6）合成尿素，当氨碳比
    n(NH3)n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：新教材新学案　配合普通高中课程标淮实验教科书　化学②　必修 题型：022

    针对下表中十种元素，填写空格．

    (1)

    最不活泼的元素是________；

    (2)

    S原子结构示意图________；

    (3)

    N、F、Cl中，原子半径最大的是________；

    (4)

    最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填名称)；

    (5)

    NH3的电子式________；

    (6)

    写出实验室制氯气的离子方程式________．

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