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    下列各组物质中，前者是强电解质，后者是非电解质的是（　　）
    A、NaHCO3，乙醇
    B、Al（OH）3，CO2
    C、HClO4，Cl2
    D、BaSO4，氨水
    考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质与非电解质
    专题：
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．
    解答： 解：A．乙醇在水中或熔化状态下不能导电，是非电解质；NaHCO3在水溶液中全部电离，是强电解质，故A正确；
    B．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，但二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Al（OH）3在水溶液中部分电离，是弱电解质，
    故B错误；
    C．Cl2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；HlCO4在水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；
    D．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡在熔融状态下完全电离，是强电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）
    A、金属的活动性
    B、金属的导电性
    C、金属的延展性
    D、地壳中金属元素的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、过氧化氢的电子式：
    B、Cl-的结构示意图：
    C、乙炔的结构简式：CHCH
    D、中子数为10的氧原子：
     
    16
    8
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
    B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、MgO
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：正极反应：
     
    ；负极反应：
     
    ．
    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
    A极：2H2+2O2--4e-=2H2O       B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（　　）
    A、彩色密封塑胶袋能造成白色污染
    B、钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
    C、大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
    D、任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个5L的体积不变的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    ，
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （3）第2-5分钟时下列叙述正确的是
     
    ；
    A．该反应已停止
    B．2v （H2）=3v（NH3）
    C．3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    （4）若拆开1mol H-H 键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．
    （5）计算反应前与平衡时的压强比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转   
    B．不含非极性键
    C．分子中含有氢键                      
    D．含有4个σ键和1个π键
    （4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键  B．极性键  C．配位键  D．金属键．

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