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    分子晶体在通常情况下不具有的性质是（   ）
    A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电
    C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
    （1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
    ①NH3中N原子的杂化轨道类型是                          。
    ②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是         。
    ③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。
    （2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

    ①Fe的基态电子排布式为____________。
    ②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。
    ③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。
    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
    元素
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.04
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    请结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                               
    （2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
    全有效地储存氢气。
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
    其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
    的原子个数比为        ；其中基态Ni
    原子的核外电子排布式为        。
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		双核
    		双核
    		三核
    		四核
    		四核
    		五核
    		五核
    所带单位电荷
    		0
    		-1
    		0
    		0
    		+1
    		 
    		+1
     
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
    ②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

    图3－16
    在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
    _________，反应的化学方程式是______________________________。
    （2）下列三种晶体①CO2　②CS2　③SiO2的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是         ，常用作“钡餐”的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 
    A．碘单质的升华和金刚石的熔化B．二氧化硅和氯化钾的熔化
    C．氧化铝和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于离子晶体的是
    A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
    A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
    B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
    C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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