Question

将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）

A．

8：9

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：3

Answer 1

考点：

镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

专题：

计算题．

分析：

因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．

解答：

解：第一种解法：

镁和铝的物质的量都为0.3mol，设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，

则Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

  1             1

 0.3mol         x

，x=0.3mol，

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

 2                3

0.3mol            y

，y=0.45mol，

标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：3，

第二种解法：

0.3mol镁、铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，根据转移电子守恒知，生成氢气的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体积之比为2：3，

故选D．

点评：

本题考查了物质的量的计算，根据镁、铝和氢气之间的关系式或根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大．