Question

12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

• A． E、B、A、D、C
• B． D、B、C、A、E
• C． E、C、D、B、A
• D． A、B、C、D、E

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此判断A、B、C、D的原子序数大小，E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，据此进行解答．

解答 解：由于A、B、C、D四种同周期元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D的最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C，故选：A．

点评 本题考查位置结构性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．