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    【题目】能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。

    （1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

    （2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

    ①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

    ②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

    ③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

    ④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

    （3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

    （4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

    容器

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    v(正)与v(逆)大小比较

    I

    1.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    1.0×10-4

    v(正)= v(逆)

    II

    2.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    2.0×10-4

    v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

    填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

    （5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

    【答案】 N2H4＋2H2O2=4H2O＋N2 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=－574.0kJ·mol－1 v(d)<v(a)<v(b)<v(c) 压强为1×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 < 由I可求得K=1，Q=2.0>K，反应逆向进行 CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋ 4 90.7%

    【解析】（1）甲分子与肼分子具有相同的电子数，即18 e-，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，综合以上信息，可以判断甲为H2O2，生成物为水和氮气，该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2=4H2O＋N2 。

    （2）由题中已知的热化学方程式③-①可得S(g)＋O2(g)=SO2(g)， 所以△H= -566.0 kJ·mol－1 -8.0 kJ·mol－1=－574.0kJ·mol－1，则 S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=－574.0kJ·mol－1。

    （3）因为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是放热反应，所以CO的平衡转化率随温度升高而减小。由图可知，在相同压强下，不同温度的CO的平衡转化率从小到大的顺序为T3< T2< T1，所以温度由高到低的顺序为T3>T2>T1。因为温度越高化学反应速率越快、压强越大化学反应速率越快，所以正反应速率v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为v(d)<v(a)<v(b)<v(c)；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是压强为1×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

    （4）由容器I的数据可知，v(正)= v(逆)说明反应已达化学平衡状态，所以 K==1，在相同温度下，容器II中Qc=2.0>K，反应正在向逆反应方向进行，所以v(正) <v(逆)。

    （5）由二甲醚燃料电池工作原理示意图可知，a、b分别为负极和正极，a极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋；当消耗1molO2时，根据氧元素的化合价变化可以判断，通过质子交换膜的质子的物质的量为4mol，所以通过质子交换膜的质子数为4NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，由二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol可以计算出该燃料电池的工作效率为90.7% 。

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    A闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C断开K1，闭合K2后，NO3－向B电极移动

    D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

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    【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。

    (1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。

    (2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_______________________________。

    (3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

    A．氢能源　　　B．太阳能 C．风能 D．石油

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    【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
    A.加热氢氧化铝
    B.加热碳酸钙
    C.电解熔融氯化镁
    D.电解饱和食盐水

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    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

    C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    【题目】明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下

    （1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。

    （2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。

    （3）“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。

    （4）母液中可回收的物质是_____________________________。

    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

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    【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

    （1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。

    ①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

    ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。

    （2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

    ②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

    （3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

    ①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

    ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。

    ③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

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