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    内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是
     
    、
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据核外电子排布规律分析，写出电子排布再判断出元素．
    解答： 解：内层电子总数是最外层电子数2倍的元素，则电子排布为2、1或2、8、5，所以该元素为Li或P；
    故答案为：Li；P．
    点评：本题考查了外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体熔点高低顺序正确的是（　　）
    A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
    B、HI＞HBr＞HCl＞HF
    C、金刚石＞SiC＞晶体硅
    D、Cs＞Rb＞K＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（　　）
    A、2SO3?2SO2+O2
    B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
    C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中-OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．
    实验步骤和操作实验现象结论（-OH上氢原子活动性顺序）
    （1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴②④变红，其它不变②、④＞①、③、⑤
    （2）
    （3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液⑤由浑浊变澄清⑤＞①、③
    （4）
    （5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中-OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I、已知龙胆酸甲酯的结构如图1所示．
    （1）龙胆酸甲酯的分子式为
     
    ，它的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．（不用写反应条件）
    Ⅱ、已知X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且测得转化过程中C4H8为纯净物且含支链．

    已知：RCH=CH2+HBr
    H2O2
    RCH2CH2Br回答以下问题：
    （1）写出X 的结构简式
     
    ．
    （2）写出C4H8合成高分子E的化学方程式
     
    ．
    （3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有
     
    种．
    ①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类．
    （4）写出B生成C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于
     
    （mL）．（设实验在标准状况下进行）
    （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=
    VmL
    22400mL?mol-1
    ，他们依据的原理是
     
    ．根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=
     
    由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定物质的量的金属钠投入到mg足量水中充分反应后得到ag溶液，把与钠物质的量相等的金属镁投入到mg足量盐酸中充分反应后得到bg溶液，则a、b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
    小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．H2C2O4的电离方程式为
     

    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固体0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色
    时间
    1750C一一1mL100s
    2750C10滴一1mL40s
    3750C10滴加入少许1mL3s
    甲同学由此能够得出结论：
     

    II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    （1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
     
    ．
    Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
    所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性
     

    （2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：
     
    ，
     

    （3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定
     
    来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
    Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为
     
    ．

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